Dissoziationsgleichgewicht

(Dissoziationsgleichgewicht des Wassers)

2 H₂O ---> H₃O⁺ + OH^-
(eigentlich: H₂O ---> H⁺ + OH^-)

Die freien H⁺-Ionen sorgen für eine saure Reaktion, das freie Hydroxid-Ion (OH^-) für eine basische Reaktion, hier gleichen sie sich aber mengenbedingt zur Neutralität aus. Diese Reaktion nennt sich die Autoprotolyse des Wassers (gr. autos=selbst, gr. lysis=Auflösung).

Wenn wir z.B. einen Liter destilliertes Wasser bei 25° C. betrachten, reagiert aber nur ein winziger Bruchteil der Wassermoleküle nach obiger Reaktionsgleichung: nämlich genau 10 hoch minus 7 mol/l.

Das ist eine ziemlich krumme Zahl, die den Wissenschaftlern etwas unhandlich erschien, daher entschlossen sie sich, die Zahl anders darzustellen, nämlich in der negativ dekadischen, logarithmischen Schreibweise.

Der negative dekadische Logarithmus von 10 hoch minus 7 ist: 7, und das ist unser komplett neutraler pH-Wert für destilliertes Wasser.